中國醫(yī)科大學(xué)《醫(yī)用化學(xué)》在線作業(yè)

試卷總分:100  得分:100

一、單選題 (共 40 道試題,共 100 分)

1.溫度由20℃升至30℃，某反應(yīng)的速率增加1倍，該反應(yīng)的活化能為

A.51.2 kJ·mol-1

B.345.7mol-1

C.22.24mol-1

D.150.1mol-1

2.標準氫電極的電極電勢為0V，如果向水溶液中加入酸使氫離子濃度大于1mol·L-1，則該電極的電極電勢將

A.大于0V

B.等于0V

C.小于0V

D.不能確定

3.在相同溫度下，下列溶液滲透壓的大小順序：（1）c(C6H12O6) = 0．2 mol·L-1； （2）c(1/2Na2CO3) = 0．2 mol·L-1；（3）c(1/3Na3PO4) = 0．2mol·L-1； （4）c(NaCl) = 0．2mol·L-1；

A.(3)＞(2)＞(4)＞(1)

B.(4)＞(2)＞(3)＞(1)

C.(4)＞(3)＞(2)＞(1)

D.(1)＞(2)＞(3)＞(4)

4.Al(OH)3的溶解度（S）與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關(guān)系是

A.S=(Ksp)1/2

B.(Ksp/4)1/2

C.(Ksp)1/3

D.(Ksp/27)1/4

5.一定溫度下，加水稀釋弱酸，數(shù)值將減小的是

A.[H+]

B.α

C.pH

D.KaΘ

6.Mg(OH)2在下列溶液或溶劑中的溶解度最小的是

A.0．010mol·L-1NH3溶液

B.0．010mol·L-1NaOH溶液

C.0．010mol·L-1MgCl2溶液

D.0．010mol·L-1NH4Cl溶液

7.已知AgCl、Ag2CrO4、Ag2C2O4和AgBr的分別為1．56×10-10、1．1×10-12、3．4×10-11和5．0×10-13，在下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+離子濃度最大的是</span

A.AgCl

B.Ag2CrO4

C.Ag2C2O4

D.AgBr

8.將25mL2．0mol·L-1 NaOH溶液加水稀釋至500mL，其質(zhì)量濃度為

A.4g·L-1

B.5g·L-1

C.0．1g·L-1

D.0．14mol·L-1

9.將紅細胞置于下列溶液中，可使紅細胞保持正常形狀的是

A.0．9g·L-1NaCl溶液

B.5g·L-1葡萄糖溶液

C.0．1mol·L-1NaCl溶液

D.0．15mol·L-1NaCl溶液

10.將下列物質(zhì)加入HAc溶液中，能產(chǎn)生同離子效應(yīng)的是

A.HCl

B.NaCl

C.Na2CO3

D.H2O

11.下列說法中正確的是

A.25℃時，以液態(tài)氨為溶劑的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+

B.25℃時，HCl溶液中存在著[H3O+]+[OH-]=14

C.{圖}25℃時，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol·L-1的溶液中

D.25℃時，Ca3(PO4)2的Ksp與溶解度S的關(guān)系為

12.25℃時，相同濃度的HCN，HAc，苯甲酸，下列說法中正確的是

A.解離常數(shù)相同

B.[H+]相同

C.酸根離子相同

D.以上說法均錯誤

13.正常人血液中緩沖系{圖}的緩沖比為

A.10/1

B.1/10

C.1/20

D.20/1

14.決定緩沖溶液pH值的主要因素是

A.弱酸的pKa和總濃度

B.弱酸的pKa和緩沖比

C.緩沖溶液的總濃度和緩沖比

D.弱酸的pKa和共軛堿的pKb

15.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）緩沖系組成了下列pH值的不同緩沖溶液，如總濃度相同，則緩沖能力最強的緩沖溶液為

A.pH=5．37的緩沖溶液

B.pH=6．37的緩沖溶液

C.pH=7．0的緩沖溶液

D.pH=7．37的緩沖溶液

16.在標準狀態(tài)下的反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g), 其{圖}=-184．61 kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的標準摩爾生成熱應(yīng)為

A.-184.61KJ·mol-1

B.-92.30KJ·mol-1

C.-369.23KJ·mol-1

D.-46.15KJ·mol-1

E.+184.61KJ·mol-1

17.下列說法中，正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于ΔrH

B.等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)QP=ΔrH

C.只有在等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)才有焓變ΔrH

D.焓的絕對值是可以測量的

E.ΔrH與過程有關(guān)

18.下列計算標準摩爾反應(yīng)熱的方法和公式中錯誤的是

A.ΔrHm0=ΣΔrHm,i0

B.ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反應(yīng)物）

C.ΔrGm0=ΔrSm0-T

D.ΔrHm0=ΣΔcHm0(反應(yīng)物-ΣΔcHm0（生成物）

E.ΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)

19.用{圖}判斷反應(yīng)進行的方向和限度的條件是

A.等溫

B.等溫等壓

C.等溫等壓且不作有用功

D.等溫等壓且不作膨脹功

E.等壓

20.今有下列物質(zhì)：① LiCl(s)，② Cl2(g)，③ Li(s)，④ Ne(g)，⑤ I2(g)。其{圖}值的順序應(yīng)為

A.③<①<④<②<⑤

B.③<④<①<②<⑤

C.④<③<①<②<⑤

D.③<①<④<⑤<②

E.⑤<②<④<①<③

21.使一過程其{圖}=0應(yīng)滿足的條件是

A.可逆絕熱過程

B.等容絕熱且只作膨脹功的過程

C.等溫等壓且只作膨脹功的可逆過程

D.等溫等壓作有用功的可逆過

E.等溫等容且只作膨脹功的可逆過程

22.已知反應(yīng)：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm＜0，要使有害氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率增大時，適宜的條件是

A.高溫低壓

B.低溫高壓

C.低溫低壓

D.高溫高壓

23.已知 NO(g) + CO(g) → 1/2O2 (g) + CO2(g)．{圖}=-373．4kJ·mol-1。要使有害氣體NO和CO轉(zhuǎn)化率最大，其最適宜的條件是

A.高溫高壓

B.低溫高壓

C.高溫低壓

D.低溫低壓

E.以上情況均不合適

24.已知石墨的燃燒熱為-393．7kJ·mol-1，金剛石的燃燒熱為-395．8kJ·mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)：C（gra）--> C（dia）的焓變是

A.+2．1kJ·mol-1

B.-2．1kJ·mol-1

C.-789．5kJ·mol-1

D.+789．5kJ·mol-1

25.對于反應(yīng){圖}，實驗發(fā)現(xiàn)，如兩反應(yīng)物濃度都加倍，則反應(yīng)速率增至8倍。該反應(yīng)的級數(shù)是

A.0

B.1

C.2

D.3

26.下列有關(guān)催化劑的敘述中，不正確的是

A.催化劑具有選擇性

B.催化劑同等程度地降低了正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能

C.催化劑參與了反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程

D.催化劑縮短了反應(yīng)達到平衡的時間是因為改變了反應(yīng)的平衡狀態(tài)

27.某反應(yīng)的活化能為80 kJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)溫度由293K增加到303K時，其反應(yīng)速率增加到為原來的

A.2倍

B.3倍

C.4倍

D.5倍

28.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的數(shù)值與下列哪個因素?zé)o關(guān)

A.反應(yīng)物濃度

B.反應(yīng)溫度

C.催化劑

D.溶劑

29.今有一種濃差電池：Zn | Zn2+(c1) ‖Zn2+(c2) | Zn，c2>c1，下列說法正確的是

A.此電池的電動勢為零

B.外電路電流方向是c1流向c2一邊

C.外電路電流方向是c2流向c1一邊

D.外電路中無電流通過

30.已知下列反應(yīng)在標準態(tài)下均正向自發(fā)進行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 設(shè) {圖}(Cu2+/ Cu)=（1），E0(Sn4+/ Sn2+)=（2），E0(Fe3+/ Fe2+)=（3），則由大到小順序為

A.（3）>（2）>（1）

B.（2）>（1）>（3）

C.（3）>（1）>（2）

D.（1）>（3）>（2）

31.在Cu－Zn原電池中，下列哪種說法是正確的

A.負極是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極是Zn，發(fā)生還原反應(yīng)

B.負極是Cu，發(fā)生還原反應(yīng)；正極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.負極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極是Cu，發(fā)生還原反應(yīng)

D.負極是Zn，發(fā)生還原反應(yīng)；正極是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)

32.對于電池反應(yīng)Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，下列說法正確的是

A.當(dāng)c(Cu2+)=c(Zn2+)時，電池反應(yīng)達到平衡

B.當(dāng) E0(Cu2+/ Cu)= E0(Zn2+/Zn)時，電池反應(yīng)達到平衡

C.當(dāng)Cu2+，Zn2+均處于標準態(tài)時，電池反應(yīng)達到平衡

D.當(dāng)原電池的電動勢為0時，電池反應(yīng)達到平衡

33.已知25℃時，{圖}(Fe3+/Fe2+ ) = +0．771V，{圖}(Hg22+/Hg) = +0．798V，則下列反應(yīng)： 2Hg + 2Fe3+ = Hg22+</s

A.10 -0.913

B.10 0.913

C.10-0.456

D.100.456

34.下列電極反應(yīng)中，有關(guān)離子的濃度減少一半時，電極電勢值將增大的是

A.Cl2+2e=2Cl-

B.Sn4++2e=Sn2+

C.2Hg2++2e=Hg22+

D.2H++2e=H2

35.不屬于環(huán)烷烴特點的是{圖}

A.碳原子均為sp3雜化

B.六元環(huán)最穩(wěn)定

C.三元環(huán)最容易開環(huán)

D.都是平面結(jié)構(gòu)

36.下列化合物中，所有碳原子共平面的是

A.2，3-二甲基-2-丁烯

B.3-己炔

C.叔丁基苯

D.1-丁烯

37.由1 個s軌道和1個p軌道進行組合，形成的2個能量介于s軌道和p軌道之間的、能量完全相同的

A.sp3雜化軌道

B.sp2雜化軌道

C.sp雜化軌道

D.p軌道

38.乙醚、丁醇、丁酸的沸點高低以及在水中溶解度的由大到小的順序是：

A.乙醚、丁醇、丁酸

B.丁酸、丁醇、乙醚

C.丁醇、乙醚、丁酸

D.丁酸、乙醚、丁醇

39.下列試劑中,能用于制備格氏試劑的是

A.Mg和氯乙烷

B.Mg和乙醇

C.Zn和乙烯

D.氯乙烷和NaOH

40.下列化合物有順反異構(gòu)體的是

A.丙烯

B.1-氯丙烯

C.環(huán)己烯

D.2-丁炔

奧鵬，國開，廣開，電大在線，各省平臺，新疆一體化等平臺學(xué)習(xí)
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