西交《無機(jī)及分析化學(xué)》在線作業(yè)
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 25 道試題,共 50 分)
1.下列四個量子數(shù)正確的組合正確的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
2.對鈉,鋁,磷,氯四種元素,隨原子序數(shù)增加元素性質(zhì)變化敘述正確的有
A.第一電離能依次增加
B.最高氧化值依次增大
C.原子半徑依次增大
D.電負(fù)性依次增大
3.下列粒子的空間構(gòu)型不正確的有
A.SF4 （平面四邊形）
B.[Fe(CN)6]3- （正八面體形）
C.Ag(NH3)2+ （角形）
D.ClO4- （正四面體）
4.下列分子中偶極矩不為零的是
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
5.選出核外電子排布正確的粒子
A.(Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;
B.(Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;
C.(Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;
D.(Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;
6.在具有下列價層電子組態(tài)的基態(tài)原子中,金屬性最強(qiáng)的是
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
7.鄰苯二甲酸分子間存在的分子間力有
A.色散力
B.取向力
C.誘導(dǎo)力
D.氫鍵
8.下列哪一組n、l、m量子數(shù)是錯誤的
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，3，1
D.5，4，-4
9.基態(tài)13Al原子最外層電子的四個量子數(shù)應(yīng)是
A.3，1，+1,+1/2
B.4，1，0，+1/2
C.3，2，1，+1/2
D.3，2，2，+1/2，
10.下列判斷中正確的是
A.CO2為非極性分子，而SO2為極性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配離子中的中心離子Ag＋采取的是SP2雜化方式
C.HI分子比HBr分子的共價成分多一些
D.O2＋不具有順磁性
11.下列四個量子數(shù)組合正確的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
12.下列說法中錯誤的是
A.只要n,l相同，徑向波函數(shù)R(r)就相同
B.波函數(shù)的角度分布圖形與主量子數(shù)無關(guān)
C.只要l,m相同，角度波函數(shù)Y(θ,φ)就相同
D.s軌道的角度分布波函數(shù)Ys(θ,φ)也與角度θ，φ有關(guān)
13.在電子云示意圖中的小黑點
A.表示電子
B.表示電子在該處出現(xiàn)
C.其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率大小
D.其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大小
14.下列哪一組數(shù)值是原子序數(shù)19的元素的價電子的四個量子數(shù)(依次為n,l,m,ms)
A.1,0,0,+1/2
B.2,1,0,+1/2
C.3,2,1,+1/2
D.4,0,0,+1/2
15.原子核外電子排布主要應(yīng)遵循
A.統(tǒng)計規(guī)律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特規(guī)則
16.若將氮原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1,它違背
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特規(guī)則
17.在l=3的亞層中,最多能容納的電子數(shù)是
A.2
B.6
C.10
D.14
18.某元素原子的外層電子構(gòu)型為3d54s2,它的原子中未成對電子數(shù)為
A.0
B.1
C.3
D.5
19.原子序數(shù)為33的元素,其原子在n=4,l=1,m=0的軌道中的電子數(shù)為
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5
20.下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
21.下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
22.下列結(jié)論正確的是
A.當(dāng)△H>0，△S<0時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
B.當(dāng)△H0時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
C.當(dāng)△H<0，△S<0時，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行
D.當(dāng)△H>0，△S>0時，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行
23.標(biāo)定KMnO4溶液濃度時,應(yīng)使用的基準(zhǔn)物質(zhì)是
A.K2Cr2O7
B.Na2CO3
C.Na2S2O3
D.Na2C2O4
24.下列物質(zhì)中,常用作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液濃度的是
A.H2CO3
B.鄰苯二甲酸氫鉀
C.苯酚
D.H2C2O4 ·2H2O
25.下列分子或離子中,鍵角最小的是
A.HgCl2
B.H2O
C.NH3
D.PH3
二、判斷題 (共 25 道試題,共 50 分)
26.在求解薛定諤方程時,只有引入(n, l, m, ms)四個量子數(shù)求得的波函數(shù)才有物理意義。 ( )
27.在多電子原子軌道中,主量子數(shù)越大,軌道能級越高。 ( )
28.在多電子原子軌道中,角量子數(shù)越大,軌道能級也越高。 ( )
29.在離子半徑和電荷相同時,正離子的極化能力與電子構(gòu)型的關(guān)系為:8電子構(gòu)型離子<18電子構(gòu)型離子<不規(guī)則電子構(gòu)型離子<18+2電子構(gòu)型離子。 ( )
30.根據(jù)泡利不相容原理,每一個原子軌道最多只能容納兩個電子。 ( )
31.一般說來,第一電離能越大的元素,其金屬性越強(qiáng)。( )
32.基態(tài)氫原子的能量具有確定值,但它的核外電子的位置不確定。 ( )
33.因為氫原子只有一個電子,所以它只有一條原子軌道。( )
34.p軌道的空間構(gòu)型為雙球形,則每一個球形代表一條原子軌道。( )
35.因為在s軌道中可以填充兩個自旋方向相反的電子,因此s軌道必有兩個不同的伸展方向,它們分別指向正和負(fù)。 ( )
36.每一個原子中的原子軌道需要有3個量子數(shù)才能具體確定,而每一個電子則需要4個量子數(shù)才能具體確定。 ( )
37.磁量子數(shù)m決定原子軌道在空間的取向。 ( )
38.3個p軌道的能量,形狀、大小都相同,不同的是在空間的取向。 ( )
39.主量子數(shù)n為4時,有4s,4p,4d,4f四條軌道。 ( )
40.電子云的黑點表示電子可能出現(xiàn)的位置,疏密程度表示電子出現(xiàn)在該范圍的機(jī)會大小。( )
41.某原子的價電子構(gòu)型為2s22p2,若用四個量子數(shù)表示2p2兩個價電子的運動狀態(tài),則分別為2,2,0,-1/2和2,2,1,+1/2。 ( )
42.n=5,l=2的原子軌道可表示為5p軌道,它共有3種空間伸展方向,最多可容納6個電子。 ( )
43.主量子數(shù)n為4時,其軌道總數(shù)為16,該電子層電子的最大容量為32。( )
44.元素周期表中每一周期元素的個數(shù)正好等于相應(yīng)的最外層原子軌道可以容納的電子數(shù)目。 ( )
45.電負(fù)性反映了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。( )
46.La系收縮是指La系元素隨著原子序數(shù)增加半徑縮小不明顯的現(xiàn)象。 ( )
47.主量子數(shù)n=2時,有2S、2P二條原子軌道。( )
48.一般來說,第一電離能越大的元素,其金屬性越強(qiáng)。 ( )
49.用0.1 mol·L-1的NaOH溶液能夠分別準(zhǔn)確滴定0.1 mol·L-1甲酸和0.1 mol·L-1硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。( )
50.滴定分析中,指試劑的變色范圍應(yīng)與化學(xué)計量點完全相同。( )
